Taller número 2

1. Por qué los enlaces iónicos no se pueden formar con los integrantes del grupo VIIIA de la tabla periódica?

2. Realice al menos 5 enlaces covalentes puros, observando las electronegatividades de cada elemento dada en la tabla periódica.

3. Explique que tipo de enlaces intervienen en el H2SO4.

4. Explique por qué o como se forma el H3O.

5. Representar el polo positivo y negativo de las siguientes moléculas:
NaF NaCl HCl KBr

6. Basandose en el metodo de Lewis para la representación de electrones, realizar 5 enlaces sencillos, 5 dobles y 5 triples.

7. Por qué en el CO2 aunque los enlaces son covalentes polares la molécula es apolar?

8. Como explicaria usted la polaridad del agua?

9. Explique por qué las sustancias iónicas son solubles en agua pero no en CCl4?

10. Ordene las siguientes moléculas de la más polar a la menos polar e indique si son enlaces iónicos o apolares y sencillos, dobles o triples:
Na Cl H H As F O F K S N H Na S H F O Cl C N O Ag

11. Como explica que el O y el F al ganar dos y un electron respectivamente quedan cargados como O-2 y F-1