Diccionario Biológico

Diccionario de Biología

GENETICA

MENDEL

La Genética, que es una rama del conocimiento muy joven, aunque sus comienzos datan del 1000 A.C. se podria decir que realmente empezo cuando Gregor Mendel (nacido el 22 de julio de 1822 en Heinzendford, Austria),un modesto fraile agustino, presenta en 1865 su trabajo de investigación a la Sociedad de Historia Natural de Brün, con el título de "Hibridos en plantas".

Los científicos de ésa época no comprendieron esta publicación debido a su complejo tratamiento matemático, y fue hasta después de 35 años que otros científicos valoraron su importancia. Entonces ya se conocía el hecho de que todos los seres vivos estaban formados por células y que en ellas se encontraban unas estructuras denominadas cromosomas.

En la primera mitad del siglo XIX se suponía que si las formas alternativas de un caracter se cruzaban genéticamente, el resultado sería una combinación de todas ellas. Asi, si hipotéticamente y en términos de herencia se mezclasen el gris y el negro, se obtendría necesariamente un color gris oscuro. Mendel fue el primero en demostrar que la herencia por combinación no tiene lugar y que los caracteres permanecen diferenciales e intactos.

Los experimentos que condujeron a su descubrimiento de los principios básicos de las leyes de la herencia y, consiguamente, a la fundación de la genética como rama de la ciencia se iniciaron en 1856.

Para la enunciación de sus leyes, Mendel llevó a cabo una serie de cruzamientos con guisantes durante generaciones sucesivas y se dedicó a la observación de determinados caracteres aparentes, como la rugosidad de la piel o el color amarillo o verde.
Leyes de Mendel.

Se formularon en 1865. Mendel descubrió al experimentar con siete características distintas de variedades puras de guisantes o chícharos de jardín, que al cruzar una variedad de tallo alto con otra de tallo enano, por ejemplo, se obtenían descendientes híbridos. Estos se parecían más a los ascendientes de tallo alto que a ejemplares de tamaño mediano. Para explicarlo, Mendel concibió la idea de unas unidades hereditarias, que en la actualidad llamamos genes, los cuales expresan, a menudo, caracteres dominantes o recesivos.

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Superación de insuficiencias Primer Periodo

El trabajo de superación de insuficiencias del primer periodo se divide en dos etapas, la primera es resolver los puntos de selección múltiple así como las preguntas abiertas, justificando la respuesta para cada una. En una segunda etapa y para cuando se fije una fecha determinada, cada estudiante que desee superar sus insuficiencias se debe presentar con el trabajo resuelto, el cual será sustentado mediante una evaluación escrita. Preguntas de selección múltiple. Los enlaces covalentes puros se forman cuando dos átomos ejercen la misma fuerza hacia los electrones vinculados en la unión, por lo que se puede afirmar que un ejemplo de enlace covalente puro o apolar es: a. Be – O b. H – F c. H – O – H d. N ::: N Cuando los electrones en un enlace son más atraídos por uno de los átomos vinculados en la unión, se puede decir que es por: a. Algunos de los dos átomos tiene una mayor electronegatividad b. Los electrones deben ser igualmente atraídos por los dos átomos c. No es posible por la gran cantidad de electrones d. En los enlaces no intervienen átomos La electronegatividad esta dada por la cantidad de electrones de valencia que contenga un átomo y por su tamaño, el cual se relaciona con el total de niveles de energía que tenga este, ya que los protones existentes en el núcleo atraerán con mayor o menor fuerza a los electrones ubicados en los orbitales o niveles de energía. Responder las siguientes preguntas de acuerdo a la lectura anterior. En la lectura se puede suponer que: a. Entre más electrones, mas niveles de energía b. Los electrones de valencia tienden a alejarse del núcleo c. Entre mas alejados se encuentren los electrones de valencia del núcleo, la electronegatividad será menor. d. Los protones definen la fuerza de electronegatividad Los grupos en la tabla periódica representan la cantidad de electrones que existen en el último nivel de energía, por lo que se espera que: a. Los elementos que pertenezcan a un grupo con número mayor, tendrán una menor electronegatividad b. Los elementos que pertenezcan a un grupo con número mayor, tendrán una mayor electronegatividad c. Los elementos que pertenezcan a un grupo con número menor, tendrán una mayor electronegatividad d. La electronegatividad de todos los elementos depende exclusivamente del periodo al que pertenecen Los átomos tienden a formar o tener ocho electrones en su último nivel de energía y así cumplir con la regla del octeto, por lo que se espera que: a. Los integrantes del grupo IA tiendan a robar electrones para reunir ocho b. Los integrantes del grupo VIIA donen el electrón que hace falta c. Los integrantes del grupo VIIIA tengan una baja electronegatividad d. Ninguna de las anteriores Los enlaces iónicos son uniones en los que un átomo roba electrones a otro, dependiendo de la diferencia de electronegatividades que estos tengan, por lo que podemos decir que: a. Existe una mayor probabilidad de que se forme un enlace iónico entre integrantes del mismo grupo b. Los enlaces iónicos se forman con los integrantes del grupo VIIIA y los del IA c. Los enlaces iónicos se forman generalmente cuando se une un elemento del lado derecho con otro del lado izquierdo de la tabla periódica d. Ninguna de las anteriores Cuando se realiza la notación espectral de un elemento se debe tener en cuenta que el subnivel “d” se excita o se comienza a llenar, después de que se llene el nivel “s” del siguiente nivel. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 6f14 7s2 7p6 7d10 7f14 De acuerdo a la lectura y gráfica anterior, responder las siguientes preguntas La notación espectral del Mg, con número atómico 12 es: a. 1s2 2s2 2p6 3s2 b. 1s2 1s2 2p6 3s2 c. 1s2 2s2 3s2 2p6 d. 3s2 3p6 3d4 La notación espectral del Ga, con número atómico 31 es: a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s3 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d5 La notación espectral del Br, con número atómico 35 es: a. 1s2 1s2 2p6 1s2 2p6 3d10 1s2 2p5 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 d. ninguna de las anteriores Los electrones de valencia están representados en la tabla periódica por los grupos a los que cada elemento pertenece y los niveles de energía por los periodos. Por lo anterior se afirma que: a. El Hidrógeno tiene 2 electrones de valencia y un nivel de energía b. El azufre tiene 3 niveles de energía y siete electrones de valencia c. El oxígeno tiene seis niveles de energía y dos electrones de valencia d. El potasio tiene 4 niveles de energía y un electrón de valencia El elemento Silicio (Si) tiene 4 electrones de valencia y 3 niveles de energía, por lo que podemos decir que en la tabla periódica pertenece: a. al periodo 4, grupo 3 b. al periodo 7, grupo 3 c. al periodo 3, grupo 4 d. ninguno de los anteriores Para que se forme un enlace iónico, los átomos implicados en la unión deben tener una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7, si esta es menor se dice que el enlace es covalente polar o apolar (sin polos) dependiendo de la fuerza o electronegatividad que tenga cada átomo. Responder las siguientes preguntas teniendo en cuenta el anterior Si el Oxigeno (electronegatividad=3.5) se une al Hidrógeno (electronegatividad=2.1) y al Potasio (electronegatividad=0.9), se forma: a. Un enlace covalente polar y uno iónico b. Un enlaces covalentes polar y uno apolar c. Dos enlaces covalentes polares d. ninguna de las anteriores El potasio pertenece al grupo IA y el fluor al grupo VIIA; cuando estos dos elementos se unen forman un enlace iónico, por lo que el potasio: a. Pierde 2 electrones b. Gana 1 electrón c. Pierde 1 electrón d. No gana ni pierde electrones porque los comparte con el fluor La polaridad de los enlaces se debe a: a. Diferencias en la electronegatividad de los átomos comprometidos en este b. Los estados de oxidación c. Su ubicación en la tabla periódica d. Ninguna de las anteriores El potencial de ionización es la fuerza que tiene un átomo para evitar que otro le quite sus electrones de valencia, por lo que: a. Los elementos con poca electronegatividad tienen un potencial de ionización alto b. El potencial de ionización no es tan importante para los elementos c. Los electrones nunca podrán ser totalmente robados de un átomo d. A mayor potencial de ionización el átomos tendrá un mayor potencial de ionización Preguntas abiertas. Fe + Cl2 = Fe Cl3 KmnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Responder las siguientes preguntas con base a las dos reacciones Decir cuales son los reactivos y los productos de las dos reacciones. Establecer que tipo de enlace existe entre los átomos de las moléculas, tanto de los reactivos como de los productos para las dos reacciones representadas. Diga cuantos niveles de energía y electrones de valencia tiene cada uno de los átomos en ambas reacciones. Realizar la notación espectral teniendo en cuenta el número atómico, de los elementos de la primer reacción. Balancear por el método de óxido – reducción las dos reacciones representadas.

Nota Primer Periodo Laboratorio 9 - 4

9,4 Definitiva Laboratorio
1 Avila Gaitan Jose Daniel E
2 Bejarano Reyes Luis Daniel E
3 Bermeo Perez Andres Felipe A
4 Bernal Contreras Diego Felipe S
5 Bernal Pedroza Omar Daniel A
6 Betancourt Villamil Cristian Camilo A
7 Burgos Bonilla Jeimmy Carolina E
8 Carvajal Duque Juan David S
9 Castaño Ayala Carlos Eduardo S
10 Chavez Tovar Paula Maria E
11 Duarte Garzon Eddie Mauricio E
12 Gonzalez Oviedo Luis Felipe S
13 Jiménez Carrero Edwin Alberto S
14 Jiménez Gomez Lucy Andrea E
15 Lopez Rios Anggie Juanita E
16 Lozano Cruz Juan Sebastián E
17 Medina Rodríguez Diego Alexander S
18 Mejia Quesada Carlos Eduardo S
19 Mejia Rivera Cristhian Guillermo E
20 Neme Castro Juan Carlos A
21 Núñez Godoy Andres Ariel E
22 Orozco Núñez Catherine Jhoanna E
23 Paez Ibagon Sergio Harvey S
24 Quiñónez Murillo Juan Sebastián E
25 Rios Hoyos Cristhian Camilo S
26 Roa Diaz Ariel Fernando E
27 Rodríguez Ferro Francisco Javier E
28 Rodríguez Gallego Robert Mateo A
29 Rodríguez Ospina Cristian Jhoany S
30 Rodríguez Patiño Cristian Camilo E
31 Ruiz Castañeda Edward Mauricio A
32 Saenz Gonzalez Franci Lizeth E
33 Salazar Castillo Miguel Angel A
34 Salcedo Ramírez Carlos Andres S
35 Sanchez Bernal Joan Sebastián E
36 Sánchez Lopera Juan David E
37 Sanchez Quesada Luis Felipe S
38 Suarez Vanegas Cristian Alirio E
39 Urueña Varon Sebastián E
40 Valderrama Mactorel Jessica S
41 Varon Rubio Jessica Andrea S

Nota Primer Periodo Ciencias Naturales 9 - 4

9,4 Definitiva Ciencias
1 Avila Gaitan Jose Daniel E
2 Bejarano Reyes Luis Daniel I
3 Bermeo Perez Andres Felipe I
4 Bernal Contreras Diego Felipe I
5 Bernal Pedroza Omar Daniel A
6 Betancourt Villamil Cristian Camilo A
7 Burgos Bonilla Jeimmy Carolina S
8 Carvajal Duque Juan David I
9 Castaño Ayala Carlos Eduardo I
10 Chavez Tovar Paula Maria S
11 Duarte Garzon Eddie Mauricio S
12 Gonzalez Oviedo Luis Felipe I
13 Jiménez Carrero Edwin Alberto I
14 Jiménez Gomez Lucy Andrea I
15 Lopez Rios Anggie Juanita S
16 Lozano Cruz Juan Sebastián S
17 Medina Rodríguez Diego Alexander A
18 Mejia Quesada Carlos Eduardo E
19 Mejia Rivera Cristhian Guillermo S
20 Neme Castro Juan Carlos I
21 Núñez Godoy Andres Ariel E
22 Orozco Núñez Catherine Jhoanna S
23 Paez Ibagon Sergio Harvey A
24 Quiñónez Murillo Juan Sebastián A
25 Rios Hoyos Cristhian Camilo I
26 Roa Diaz Ariel Fernando I
27 Rodríguez Ferro Francisco Javier I
28 Rodríguez Gallego Robert Mateo I
29 Rodríguez Ospina Cristian Jhoany S
30 Rodríguez Patiño Cristian Camilo I
31 Ruiz Castañeda Edward Mauricio A
32 Saenz Gonzalez Franci Lizeth A
33 Salazar Castillo Miguel Angel I
34 Salcedo Ramírez Carlos Andres S
35 Sanchez Bernal Joan Sebastián A
36 Sánchez Lopera Juan David I
37 Sanchez Quesada Luis Felipe A
38 Suarez Vanegas Cristian Alirio I
39 Urueña Varon Sebastián I
40 Valderrama Mactorel Jessica A
41 Varon Rubio Jessica Andrea S

Nota Primer Periodo Laboratorio 9 - 3

9,3 Definitiva Laboratorio
1 Aguirre Tafur Daniela E
2 Arias Canizares Viviana Alejandra E
3 Balcazar Jaramillo Luis Santiago A
4 Barbosa Bermúdez Juan Manuel E
5 Barbosa Carabali Jose Luis S
6 Bedoya Osorio Andres Camilo A
7 Bermeo Guzmán Sara Eugenia E
8 Bonilla Machado Michael Steven E
9 Bonilla Oviedo Julian Steven A
10 Bonilla Ramírez Juan Felipe E
11 Cabrera Camacho Lina Sofia E
12 Castro Pelaez Julian Alexander E
13 Céspedes Carreño Diego Fernando A
14 Charry Gomez Angie Pamela S
15 Coronado Ortiz Edgar Andres S
16 Espinosa Góngora Paula Andrea S
17 Florez Leyva Daniel Sebastián E
18 Gomez Cañon Jhoan Sebastián E
19 Guarin Correa Gloria Alejandra E
20 Guepe Cardona Andres Felipe S
21 Hernández Otalvaro Angie Carolina E
22 Higuera Martinez Elizabeth Paola E
23 Hoyos Arias Cesar Augusto S
24 Laverde Nieto Daniela S
25 Lopez Riobo Javier Mauricio E
26 Marquez Gomez Silvia Juliana E
27 Molina Lozano German Eduardo E
28 Moreno Gonzalez Jhonnathan David A
29 Olaya Fandiño Gina Fabiola E
30 Oviedo Heredia Pablo Jose S
31 Parra Arboleda Yudi Solanyi S
32 Parra Tovar Santiago E
33 Perez Salgado Silvia Paola E
34 Prieto Trujillo Sergio Daniel E
35 Reyes Ortiz Maria del Pilar E
36 Rodriguez Rubiano German Andres S
37 Romero Arguello Braydher Ricardo E
38 Sánchez Cortes Andres Felipe S
39 Tafur Quintana Ingrid Natalia E
40 Ustariz Sierra Juan Esteban A
41 Vargas Gomez Gina Daniela E
42 Vasquez Vasquez Eduard Jose S
43 Villalba Triana Luisa Fernanda E
44 Zarate Arias Sebastián Felipe E